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Ejemplo: Al2O3. Ya2 = Aluminio; O3 = oxígeno. Entonces el nombre se convierte en "óxido de aluminio". 
Ejemplo: FeCl2 y FeCl3. Fe = Hierro; cl2 = Cloruro -2;Cl3 = Cloruro -3. Los nombres serían cloruro de hierro(II) y cloruro de hierro(III). 
Eliminar un átomo de oxígeno del enlace. El cargo sigue siendo el mismo y el final del nombre del bono cambia de “-aat” a “–iet”. Como ejemplo: NO3 a NO2 cambia de “nitrato” a “nitrito”.”
Reemplazar el átomo central por otro del mismo grupo periódico. Como ejemplo: Sulfato SO4 puede convertirse en Selenate SeO4.
Ion hidróxido: OH Ion nitrato: NO3 Ion carbonato de oxígeno: HCO3 Ion permanganato: MnO4 Ion carbonato: CO3 Ion cromato: CrO4 Ion dicromato: Cr2O7 Ion sulfato: SO4 Ion sulfito: SO3 Ion tiosulfato: S2O3<2- ion fosfato: PO4 Ion amonio: NH4 Ejemplo: KMnO4. Podrías usar el MnO4 el ion debe reconocerse como permanganato. K es potasio, por lo que el nombre del enlace es permanganato de potasio.
Ejemplo: NaOH. Debes reconocer el ion OH como hidróxido. Na es sodio, por lo que el nombre del enlace será hidróxido de sodio.
1 átomo – “Mono-“ 2 átomos – “Di-“ 3 átomos – “Tri-“ 4 átomos – “Tetra-“ 5 átomos – “Penta-“ 6 átomos – “Hexa-“ 7 átomos – “Hepta-“ 8 átomos – “Octa-“ Ejemplo: el CO se convierte entonces en monóxido de carbono y CO2 se convierte en dióxido de carbono.
Ejemplo: N2s3 luego se convierte en trisulfuro de dinitrógeno.
En la mayoría de los casos, la preposición "mono-" se puede omitir, ya que se entiende cuando no está presente. Todavía se usa para el monóxido de carbono debido al hecho de que el término ha estado en uso desde principios de la química.
Nombrar enlaces químicos
Contenido
Nombrar los enlaces químicos estándar es esencial para tener éxito en química. Siga esta guía para conocer algunas reglas básicas sobre cómo los enlaces químicos obtienen sus nombres y para aprender a nombrar enlaces químicos con los que no está familiarizado.
Pasos
Método 1 de 3: Nombrar enlaces iónicos
1. Entender por qué algo es un enlace iónico. Los enlaces iónicos contienen un metal y un no metal. Consulta la tabla periódica de elementos para ver a qué categoría pertenecen los elementos del enlace.
2. Forma el nombre. La denominación de un enlace iónico de dos elementos es simple. La primera parte del nombre es el nombre del metal. La segunda parte es el nombre del no metal, con el sufijo “-ide.”
3. Reconocer los metales de transición. Los metales en los bloques d y f de la tabla periódica se conocen como metales de transición. Su cargo se indica con un número romano, cuando se escribe el nombre del bono. Esto se debe a que pueden tener más de una carga y formar más de un enlace.
Método 2 de 3: la denominación de los enlaces poliatómicos
1. Entender qué es un enlace poliatómico. Estos enlaces están formados por grupos de átomos unidos entre sí, y el grupo completo tiene una carga negativa o positiva. Puedes hacer tres cosas con los enlaces poliatómicos:
- Agregue un átomo de hidrógeno al comienzo del enlace. Se añade la palabra “hidrógeno” al comienzo del nombre del enlace. Esto reduce la carga negativa en uno. Como ejemplo, “carbonato” CO3 se convierte en “carbonato de hidrógeno” HCO3.
2. Memoriza los grupos iónicos más comunes. Estos forman la base para hacer la mayoría de los enlaces poliatómicos. En orden de mayor carga negativa son:
3. Crear nombres vinculantes basados en la lista. Incluya todos los elementos pertenecientes al grupo ion en el nombre. Si el elemento viene antes del grupo iónico, solo necesita agregar el nombre del elemento al comienzo del nombre del enlace.
Método 3 de 3: la denominación de los enlaces covalentes
1. Entender lo que es un enlace covalente. Los enlaces covalentes están formados por dos o más no metales. El nombre del enlace se basa en la cantidad de átomos presentes. La preposición añadida es el término latino para la cantidad de moléculas.
2. Aprende las preposiciones. Memoriza las preposiciones a 8 átomos:
3. Nombra los enlaces. Nombra el nuevo enlace usando preposiciones. Adjuntas preposiciones a cualquier parte del enlace que tenga múltiples átomos.
Consejos
- También es muy importante entender que esto no se aplica a la bioquímica.
- Estas reglas están hechas para personas que recién comienzan con la química y la ciencia. Hay diferentes reglas cuando llegas a la química avanzada, por ejemplo, las reglas para la valencia variable.
- Por supuesto, todas estas reglas tienen muchas excepciones. Por ejemplo, aunque CaCl2 un 2 al final, todavía se llama cloruro de calcio y NO dicloruro de calcio, como era de esperar.
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