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El agua debe ser lo suficientemente profunda para sumergir la punta del electrodo. Deje la muestra sola por un tiempo para permitir que la temperatura se estabilice. Medir la temperatura de la muestra con un termómetro. 
Por lo general, se considera como una escala que va del 0 al 14 (aunque las sustancias pueden estar fuera de este rango). Las sustancias neutras puntúan alrededor de 7, las sustancias ácidas están por debajo de 7 y las sustancias alcalinas por encima de 7. La escala de pH es logarítmica, lo que significa que las diferencias de un número entero representan una diferencia de diez veces en acidez o alcalinidad. Por ejemplo, una sustancia con un pH de 2 es diez veces más ácida que una sustancia con un pH de 3 y 100 veces más ácida que una sustancia con un pH de 4. La escala funciona de la misma manera con sustancias alcalinas, donde cada número entero representa una diferencia de diez veces. 
Generalmente se recomienda probar el pH en el sitio. Si toma una muestra de agua para una investigación de laboratorio, el dióxido de carbono (CO2) del aire puede disolverse en el agua. El dióxido de carbono disuelto reacciona con los iones del agua y aumenta la acidez en soluciones básicas o neutras. Para evitar la contaminación con dióxido de carbono, el agua debe analizarse dentro de las dos horas posteriores a la recolección.
Medir la acidez del agua
Contenido
Es importante medir el pH—el grado de acidez o alcalinidad—del agua. El agua es utilizada por las plantas y los animales de los que dependemos, y nosotros mismos la bebemos todos los días. El valor de pH del agua puede indicar una posible contaminación, por lo que medir el pH del agua puede ser una precaución importante para la salud pública.
Pasos
Método 1 de 3: usar un medidor de pH
1. Calibre la sonda y el medidor de acuerdo con las instrucciones de fábrica. Es posible que deba calibrar el medidor con una sustancia con un valor de pH conocido. El calibre se puede ajustar según ese tejido. Si va a analizar el agua fuera de un laboratorio, se recomienda realizar esta calibración varias horas antes de la prueba de campo.
- Enjuague la sonda con agua limpia antes de usar. Secar con un paño limpio.
2. Tome una muestra de agua y viértala en un recipiente limpio.
3. Ajustar el medidor con la temperatura de la muestra. La sensibilidad de la sonda se ve afectada por la temperatura del agua, por lo que la lectura solo puede ser precisa si ingresa los datos de temperatura.
4. Coloque la sonda en la muestra. Espere a que el medidor alcance el equilibrio. El medidor está en un estado de equilibrio cuando la medición es estable.
5. Lea la lectura de pH de la muestra. El medidor de pH da el resultado en una escala de 0-14. Si el agua está limpia, el valor es de alrededor de 7. Anota tus hallazgos.
Método 2 de 3: Usar papel tornasol
1. Aprende la diferencia entre papel pH y papel tornasol. Puede usar papel de pH para obtener una lectura precisa de una muestra. Sin embargo, el papel pH no debe confundirse con el papel tornasol normal. Ambos se pueden usar para probar ácidos y bases, pero difieren en aspectos importantes.
- Las tiras de pH contienen una serie de barras indicadoras que cambian de color cuando se exponen a una solución. La fuerza de los ácidos y bases en cada barra difiere. Después del cambio, el patrón de color se puede comparar con las muestras que vienen con el conjunto.
- El papel tornasol es una tira de papel que contiene un ácido o una base (alcalina). Las bandas más comunes son el rojo (con un ácido que reacciona con las bases) y el azul (con una base que reacciona con los ácidos). Las tiras rojas se vuelven azules cuando la sustancia es alcalina y las tiras azules se vuelven rojas cuando la sustancia es ácida. El papel tornasol se puede utilizar como una prueba rápida y fácil, pero las variantes más económicas no siempre brindan una medida precisa de la concentración de la solución.
2. Tome una muestra del agua y viértala en un recipiente limpio. El agua debe ser lo suficientemente profunda para sumergir la tira.
3. Sumergir una tira reactiva en la muestra. Unos segundos de exposición son suficientes. Las barras indicadoras en el papel cambiarán de color después de unos momentos.
4. Compare el extremo de la tira reactiva con la tabla de colores que viene con el papel. El color o los colores de la tarjeta deben coincidir con el color o los colores de la tira reactiva. La tabla de colores luego relaciona los patrones de color con los niveles de pH.
Método 3 de 3: entender el pH
1. Aprende cómo se definen los ácidos y las bases. La acidez y la alcalinidad (el término utilizado para describir las bases) se definen por los iones de hidrógeno que donan o toman. Un ácido es una sustancia que dona (o `dona`) iones de hidrógeno, y una base es una sustancia que absorbe iones de hidrógeno adicionales.
2. Comprender la escala de pH. El número de pH se utiliza para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias solubles en agua. El agua normalmente tiene la misma cantidad de iones de hidróxido (OH−) e iones de hidronio (H3O+). La proporción de iones de hidróxido e hidronio cambia cuando se agrega una sustancia ácida o alcalina al agua.
3. Descubra por qué analizamos el pH del agua. El agua pura tiene un pH de 7, pero el agua del grifo holandés suele tener un pH de entre 7,5 y 8,3. Es más probable que el agua muy ácida (agua con un valor de pH bajo) disuelva los productos químicos tóxicos. Estos pueden contaminar el agua y hacerla insegura para beber.
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