Calcular la absorbancia molar: 8 pasos (con fotos)

Contenido

Pasos
- Método 1 de 2: Cálculo de la absorbancia molar con una ecuación
- Método 2 de 2: Cálculo de la absorbancia molar usando la mejor solución

La absorbancia molar, también conocida como coeficiente de extinción molar, es una medida de la absorción de una determinada longitud de onda de luz por parte de una sustancia química. Le permite hacer comparaciones entre compuestos sin tener en cuenta las diferencias en la concentración o la longitud de la solución durante las mediciones. A menudo se usa en química y no debe confundirse con el coeficiente de extinción, ya que generalmente se usa en física. Las unidades estándar para la absorbancia molar son litros por mol centímetro (L mol cm).

Pasos

Método 1 de 2: Cálculo de la absorbancia molar con una ecuación

Imagen titulada Calcular la absortividad molar Paso 1

1. Comprender la ley de extinción de Beer-Lambert, A = lc. La ecuación estándar para la absorbancia es A = lc, cierto a representa la cantidad de luz absorbida por la muestra para una longitud de onda determinada, ɛ es la absorbancia molar, yo es la distancia que recorre la luz a través de la solución, y C es la concentración de los absorbentes por unidad de volumen.

La absorción también se puede calcular utilizando la relación entre la intensidad de una muestra de referencia y la muestra desconocida. Esto viene dado por la ecuación A = registro₁₀(I_O/I).
La intensidad se puede obtener utilizando un espectrofotómetro.
La absorbancia de una solución cambia dependiendo de la longitud de onda en la solución. Algunas longitudes de onda se absorberán más que otras dependiendo de la composición de la solución. No olvides mencionar qué longitud de onda usas para el cálculo.

Imagen titulada Calcular la absortividad molar Paso 2

2. Reorganice la ecuación de Beer-Lambert para resolver la absorbancia molar. Usando álgebra, podemos dividir la absorbancia por la longitud y la concentración, para aislar la absorbancia molar en un lado de la ecuación: ɛ = A / lc. Ahora podemos usar esta ecuación básica para calcular la absorbancia molar para una longitud de onda dada.

La absorbancia medida entre diferentes lecturas puede variar debido a la concentración de la solución y la forma del recipiente utilizado para medir la intensidad. La absorbancia molar compensa estas variaciones.

Imagen titulada Calcular la absortividad molar Paso 3

3. Obtenga los valores de las variables en la ecuación usando espectrofotometría. Un espectrofotómetro es un dispositivo que envía una longitud de onda de luz específica a través de una sustancia y detecta cuánta luz vuelve a salir. Parte de la luz será absorbida por la solución y la luz restante que se transmite se puede usar para calcular la absorbancia de esta solución.

Preparar una solución con un conocido concentración, C, para analizar. La unidad de concentración se da en moles o moles/litro.

A yo para encontrar, mide la longitud de la cubeta. La unidad para la longitud del camino es centímetros.

Utilice un espectrofotómetro para obtener la lectura de absorbancia a en una longitud de onda dada. La unidad de longitud de onda es el metro, pero la mayoría de las longitudes de onda son tan pequeñas que en realidad se miden en nanómetros (nm). La absorbancia no tiene unidad.

Imagen titulada Calcular la absortividad molar Paso 4

4. Aplicar los valores de las variables a la ecuación de absorbancia molar para resolver. Usando los valores que obtuviste para a, C y yo, completa la ecuacion ɛ = A / lc en. Multiplicar yo de C y compartir a luego a través del producto, para obtener la absorbancia molar.

Por ejemplo: con una cubeta de 1 cm se mide la absorbancia de una solución con una concentración de 0,05 mol/L. La absorbancia a una longitud de onda de 280 nm es 1,5. ¿Cuál es la absorbancia molar de esta solución??

ɛ₂₈₀ = A/c = 1.5/(1 x 0.05) = 30 L mol cm

Método 2 de 2: Cálculo de la absorbancia molar usando la mejor solución

Imagen titulada Calcular la absortividad molar Paso 5

1. Medir la intensidad de la luz transmitida a través de varias concentraciones de una solución. Haz tres o cuatro concentraciones de una solución. Use un espectrofotómetro para medir la absorbancia de una concentración de solución a una longitud de onda dada. Comience con la concentración más baja de la solución y avance hasta la más alta. El orden no es importante, pero es importante qué absorbancia pertenece a qué cálculo.

Imagen titulada Calcular la absortividad molar Paso 6

2. Trace la concentración contra la absorbancia en un gráfico. Utilice los valores obtenidos con el espectrofotómetro para trazar un gráfico. Para cada valor individual, coloque la concentración en el eje x y la absorbancia en el eje y.

Dibujar una línea entre cada uno de los puntos. Si las medidas son correctas, los puntos deben formar una línea recta indicando que la absorbancia y la concentración corresponden a la ley de Beer.

Imagen titulada Calcular la absortividad molar Paso 7

3. EspecialPendiente de la línea de mejor ajuste, usando los puntos en el gráfico. Para calcular la pendiente de la línea, divida la absorbancia por la concentración. Usando dos de los puntos de su gráfico, reste los valores X e Y, luego calcule Y/X.

La ecuación de la pendiente o pendiente de una recta es (Y₂ - Y₁)/(X₂ - X₁). El punto más alto en la línea obtiene 2 como subíndice y el punto más bajo obtiene 1 como subíndice.

Por ejemplo, la absorbancia a una concentración molar de 0,2 es 0,27 y a una concentración molar de 0,3 la absorbancia es 0,41. Los valores de la absorbancia son valores Y mientras que las concentraciones son valores X. Usando la ecuación de una recta, calculamos: (Y₂ - Y₁)/(X₂ - X₁) = (0.41-0.27)/(0.3-0.2) = 0.14/0.1 = 1.4 es la pendiente de la recta.

Imagen titulada Calcular la absortividad molar Paso 8

4. Divida la pendiente de la línea por la longitud del camino (la profundidad/ancho de la cubeta) para calcular la absorbancia molar. El último paso para calcular la absorbancia molar con puntos de datos es dividir por la longitud de la ruta. Esta es la profundidad de la cubeta utilizada en el espectrofotómetro.

Continuando con nuestro ejemplo: si 1,4 es la pendiente de la línea y la longitud del camino es 0,5 cm, entonces la absorbancia molar es 1,4/0,5 = 2,8 L mol cm.