Calcular la normalidad: 4 pasos (con fotos)

Muchos productos químicos vienen en forma líquida disuelta, en lugar de en forma sólida. Los líquidos son más fáciles de dosificar y medir que los sólidos, especialmente porque la forma sólida suele ser un polvo. Sin embargo, la estequiometría de las reacciones químicas se complica por el método de suministro de líquido. La estequiometría se basa en cálculos que utilizan la cantidad de la sustancia deseada, que se coloca en las ecuaciones. El líquido utilizado para disolver la sustancia no participará en la reacción y la estequiometría no incluirá ese líquido en la reacción. La cantidad de sustancia involucrada en la reacción se puede determinar encontrando la normalidad de la solución. Usa estos consejos para aprender a calcular la normalidad.

Pasos

Imagen titulada Calcular la normalidad Paso 1

1. Recopilar información sobre el peso equivalente de la sustancia que reacciona. Consulte los libros de referencia química para averiguar la valencia y el peso molecular de la sustancia. El peso molecular es la relación entre la masa de 1 molécula de la sustancia y su masa (una molécula de carbono-12 dividida por 12). La valencia está determinada por el número máximo de valencias subatómicas o enlaces atómicos que una sustancia puede formar con otras sustancias. Esta información es necesaria para determinar la normalidad.

Imagen titulada Calcular normalidad paso 2

2. Calcular el peso equivalente de la sustancia. El peso equivalente de la sustancia es igual al peso molecular dividido por la valencia.

Imagen titulada Calcular la normalidad Paso 3

3. Calcular normalidad. La normalidad es la concentración de la sustancia de interés en un líquido en disolución. Por lo tanto, la normalidad es una propiedad de la mezcla, y variará dependiendo de la cantidad de líquido que se use para hacer la solución. La normalidad son los gramos de la sustancia en cuestión, divididos por el total de la solución (el peso equivalente de la sustancia multiplicado por la cantidad de líquido de la solución).

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4. Un ejemplo: Disolver cloruro de sodio (NaCl) en agua. El cloruro de sodio tiene una valencia de 1 y un peso molecular de 58.443. Entonces el peso equivalente es 58.443/1 = 58.443. 1 gramo de NaCl se disuelve en 0,05 l de agua, por lo que la normalidad de la solución es 1/(58,443 x 0,05) = 0,342.